首先不要管1楼的答案 　　二楼的较有道理,不过有些因果倒置了 　　化学,总是从实验结果来推原理的,归纳后再去演绎,去推个别. 　　对于BF3的杂化状态,一般是已知构型,比如知道是正三角形,之后使得静电斥力最小,应该呈三个键,接着为了使能量处于最低,根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后,波函数同号重叠面积更大）. 　　不知构型,对一般物质,则是先推算成键电子数,于是得出所成键数,进而根据一般规律推测杂化状态,以及构型. 　　BF3,B价层共3个电子,而F用一个电子成键（卤素、H视为1,O视为0）,故B和F之间共有6个电子,而配位原子F正好是3个,所以用6个电子成3键,恰好用完,没有孤对电子.根据静电斥力最小,三键对应正三角形的分子构型,而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低.因此,是SP2杂化. 　　这套理论,主要见于大学无机化学或者普通化学原理,价层电子对互斥理论. 　　一定要理解化学中研究方法的一套顺序.