问题标题：
【铁和硫酸向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求：（1）求V的值.（2】
问题描述：
铁和硫酸
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉
质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉
质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求：
（1）求V的值.
（2）要使反应有H2生成,W的取值范围是多少?
江宇回答：
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O设16.8克铁能和X摩尔HNO3反应4Fe------10HNO3224-------1016.8-------XX=0.75mol4Fe------10H+224-------108.4--------4V/1000V=93.75ml要想有H2生成,必须把NO3-全部还原.4F...
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