问题标题：
将足量的固体氯化铵置入一容积为123升的真空器中,加热至500K而达到下列平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g),此时容器内之压力为0.050大气压.若温度保持不变,加入固体氯化铵及氨各0.1mol后,再达新平衡
问题描述：
将足量的固体氯化铵置入一容积为123升的真空器中,加热至500K而达到下列平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g),此时容器内之压力为0.050大气压.若温度保持不变,加入固体氯化铵及氨各0.1mol后,再达新平衡时总压为()
06
唉==今天已经测验完了..你们现在才答...我没了15分
1楼的我都说答案是0.06下次请你看清楚题目才答
顾大明回答：
反应后NH3和HCl的物质的量相等,分压均为0.025大气压.
pV=nRT
NH3和HCl的浓度均为:n/V=p/(RT)=0.025/(0.082*500)=6.1*10^(-4)mol/L
NH3和HCl的物质的量均为:6.1*10^(-4)*123=0.075mol
K=6.1*10^(-4)*6.1*10^(-4)=3.7*10^(-7)
NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)
0.075mol0.075mol(初始平衡)
0.175mol0.075mol(加入固体氯化铵及氨各0.1mol)
0.175-(0.075-x)x(新平衡)
=0.1+x
x(0.1+x)/123/123=3.7*10^(-7)（注：反应平衡常数公式中用的是物质的量浓度,而非物质的量）
求得x=0.04mol
新平衡时气体总物质的量为0.04+0.1+0.04=0.18mol.初始平衡时气体总物质的量为0.075*2=0.15mol.
根据pv=nRT,其中V、R、T不变,则p与n成正比.所以新平衡时总压为0.18/0.15*0.05=0.06个大气压.
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