问题标题：
请问钠和氢离子怎么反应的?电子是怎么转换?
问题描述：
请问钠和氢离子怎么反应的?电子是怎么转换?
李永蕊回答：
我只回答你追问的H-在溶液中永远不存在,因为会直接跟H+反应得到H2H-的电子转移给了H+得到H2H+氧化性比Na+,Mg2+等强多了,自然要发生强氧化剂制取弱氧化剂的反应.这是在热力学上自发的,自发程度非常大.H的电子亲和能太...
李永蕊回答：
有H+一定是在溶液.Mg失去一个电子,使得H+变成H.当Mg再失去一个电子时,溶液中得电子的物质可以是H也可以是H+.但反应H-+H+=H2可知,H+氧化性>H原子,因此一定是强氧化剂H+得电子.所以我说H-在溶液中永远不会产生.
李永蕊回答：
氧化性就是物质得电子能力.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大於氧化产物.H-+H+=H2中,氧化剂是H+,氧化产物是H,所以H+>H.氧化性强说明得电子能力强,所以就先得电子呗!H+当然稳定,但是有比它更加稳定的物质.
李永蕊回答：
核外电子排布决定化学性质.我不是解释过了?氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性.
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