问题标题：
溶解0.20000g基准物质K2Cr2O7,酸化并加入过量的KI,析出的I2用标准溶液Na2S2O3滴定,消耗掉Na2S2O344.80ml,求该标准溶液的物质的量浓度
问题描述：
溶解0.20000g基准物质K2Cr2O7,酸化并加入过量的KI,析出的I2用标准溶液Na2S2O3滴定,消耗掉Na2S2O344.80ml,求该标准溶液的物质的量浓度
惠娟回答：
15.2mol/L
解林回答：
过程是怎样算出来的
惠娟回答：
0.2gK2Cr2O7可以算出物质的量。K2Cr2O7与KI1：2反应，K2Cr2O7与生成物I2之比=1：1.可知I2物质的量然后公式
解林回答：
可以列出具体的过程吗？
惠娟回答：
0.2gK2Cr2O7由n=m/M可以算出K2Cr2O7物质的量。K2Cr2O7要跟KI发生氧化还原反应，根据化合价配平。不好意思刚才配错了。是1：8.所以K2Cr2O7：I2就是1：4.由物质的量守恒。I2的物质的量就知道了。又C=n./Vjiuqiuchule
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