问题标题：
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4)mol.这一步为什么要乘以2呢?我知道因为硫酸能电离出2个氢离子,可是在另一个题中,为
问题描述：
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()
n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4)mol.这一步为什么要乘以2呢?我知道因为硫酸能电离出2个氢离子,可是在另一个题中,为什么就不×2了呢?同样也是硫酸啊.常温下,有pH为12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留小数点后一位）.若用pH＝2的盐酸,应加入________mL.这个地方我很迷,因此不会做题.会追分的.
汪杭军回答：
硫酸的浓度是氢离子浓度的2倍,盐酸的浓度等于氢离子的浓度
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