问题标题：
【化学人教版必修二某金属重4g,其原子核外有2mol电子,核内共有1.204×1024个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子.1.该金属元素符号是______,摩尔质量是______.2】
问题描述：
化学人教版必修二
某金属重4g,其原子核外有2mol电子,核内共有1.204×1024个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子.
1.该金属元素符号是______,摩尔质量是______.
2.原子核内有______个质子,______个中子.
过程
贾培宏回答：
生成6.02×10^22个阳离子,说明有0.1mol的物质
4g/0.1mol=40g/mol
0.1mol有2mol电子,所以有20个电子,是
Ca40g/mol
有20个质子,有40-20=20个中子
林超峰回答：
4g/0.1mol=40g/mol这个是什么意思
贾培宏回答：
你还没学物质的量吗。应该是必修一学的。g/mol指的是摩尔质量，mol指的是物质的量
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