问题标题：
无水固体将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反应.将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到无水固
问题描述：
无水固体将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反应.
将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到无水固体27.5g,则原稀硫酸中溶液的中溶液的质量分数为?
刘希喆回答：
反应后蒸干,得到的是硫酸铝和硫酸锌
所以与原来铝和锌相比,增加部分的质量就是SO4^2-的质量
即m(SO4^2-)=27.5-8.3=19.2g
所以m(H2SO4)=19.2/96*98=19.6g
所以原稀硫酸中溶液的中溶液的质量分数=19.6/200=9.8%
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