问题标题：
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
问题描述：
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②哪一段时段的反应速率最小______min，原因是______．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______mol/（L•min）．（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是______．
涂欢回答：
①从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，故答案为：2min～3min；温度对反应速率影响占主导作用；
②4min～5min收集的氢气最少是虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4min～5min；浓度对反应速率影响占主导作用；
③在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L22.4L/mol
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