问题标题：
1已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为H2+Cl2=点燃2HCL.再一密闭容器中盛有H2,O2,CL2的混合气体,已知起分子数之比为11：5：1,用电火花点燃,使其充分反应,冷却后所得溶液的质量分数
问题描述：
1已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为H2+Cl2=点燃2HCL.再一密闭容器中盛有H2,O2,CL2的混合气体,已知起分子数之比为11：5：1,用电火花点燃,使其充分反应,冷却后所得溶液的质量分数为（）
A40.3%B28.9%C44.8%D30.5
2某温度是,把硝酸钾的不饱和溶液150g分成三等分.向第一份溶液中加入5g晶体,充分溶解后,仍有0.5g晶体未能溶解,若将第二份和第三份混合后,蒸去20g水,溶液恰好饱和.该温度时硝酸钾的溶解度是——
解题过程及为什么
高海涛回答：
H2+Cl2=点燃2HCL2H2+02=点燃2H2O
从这两个方程式可以看出刚好完全反应
1分子H2和1分子CL2反应生成2HCL
10分子H2和5分子O2反应生成10H20
因为HCL相对分子质量36.5谁相对分子质量18
所以溶液总质量是2*36.5+10*18=253
HCL是36.5*2=73所以质量分数=73/253=0.28853.约等于0.289
就是28.9%
向第一份溶液中加入5g晶体,充分溶解后,仍有0.5g晶体未能溶解
也就是说每一分50g不饱和溶液还需要4.5g晶体才能饱和
若将第二份和第三份混合也就是100g不饱和溶液那么他需要9g晶体
蒸去20g水,溶液恰好饱和也就是说这20g水能容9g晶体刚好饱和
然后就自己算啦
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