问题标题：
一、g过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下完全分解,生成了3.2g氧气,求该溶液的浓度.（2H2O2=O2+2H2O)二、加热4.9g的氯酸钾和2g的二氧化锰的混合物,片刻后停止加热.称得剩余物体的质量为5.94g
问题描述：
一、g过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下完全分解,生成了3.2g氧气,求该溶液的浓度.（2H2O2=O2+2H2O)
二、加热4.9g的氯酸钾和2g的二氧化锰的混合物,片刻后停止加热.称得剩余物体的质量为5.94g.
1、生成氧气多少?
2、剩余固体中有什么?分别是多少?
林伟强回答：
一、你那溶液是几克呀?
二、生成氧气的质量=4.9+2-5.94=0.96g经计算如果4.9g的氯酸钾全部分解会产生1.9g氧气,说明氯酸钾没有完全分解,所以剩余的固体有氯酸钾,氯化钾,二氧化锰.以后有什么不懂得可以直接给我留言
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