从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___（填字母

序号）．

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1

3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___．

②如图2表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H___0（填“>”、“<”或“=”），理

由是___．

ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是___；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是___．

（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是___．

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

食品待测液10%H2SO4

加热煮沸HCN（气体）FeSO4碱性试纸

试纸变蓝

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用___．