问题标题：
【实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变】
问题描述：
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______（用化学方程式表示）．
实验二
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量．（化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
结论：16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是______g．
唐卓椿回答：
氢氧化钠变质主要是吸收空气中的水，然后和二氧化碳反应．故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
设参加反应的碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
106：100=x：10.0g
解得x=10.6g，故实验二中参加反应的碳酸钠质量为10.6g
设16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量为m克，则
2NaOH～Na2CO3
2×40 106
m 10.6g
80：106=m：10.6g
解得m=8.0g，故答案为8.0
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