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化学电荷守恒法例题：将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g.则原配溶液中,c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为()A.3∶2
问题描述：
化学电荷守恒法
例题：将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g.则原配溶液中,c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为()
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1
解析：1个Ca2＋所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中：
2n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)
为什么钙离子前面是2n啊?请详细说明下
李京回答：
CaCl2里有一份Ca,CaBr2里有一份Ca,所以是2n
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