问题标题:
【15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:2KM)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(2)有多少摩尔HCl被氧化?(3)在反应后的溶液中加足量】
问题描述:
15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:2KM
)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(2)有多少摩尔HCl被氧化?
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?
要详解,知道里有三种不同的答案,哪个正确?
陈启买回答:
n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O250.1...
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