问题标题：
8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方）的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液,有白色沉淀生成.求1.反应中生成Cl2在标准状况下
问题描述：
8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方）的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液,有白色沉淀生成.求
1.反应中生成Cl2在标准状况下的体积
2.10ml溶液中加入AgNo3溶液生成沉淀的质量
帮我下一下离子方程式
1.FeI2+Cl=
2.FeI2+Cl（过量）=
3.FeBr2+Cl2=
4.FeBr2+Cl2（过量）=
李芳芸回答：
4HCl（浓）+MnO2===加热===MnCl2+Cl2↑+2H2O
14687
100*37%*1.198.7
4HCl（浓）+MnO2===加热===MnCl2+Cl2↑+2H2O
14687g22.4L
8.7gx
解得x=2.24L
稀释到100ml后溶液中Cl-的物质的量为
100*37%*1.19/36.5—2*2.24/22.4=1mol
取出10ml含有Cl-0.1mol故生成沉淀质量为
0.1*143.5=14.35g
Cl2少量Cl2+2I-===I2+2Cl-
Cl2过量3Cl2+2Fe2++4I-===2Fe3++2I2+6Cl-
Cl2少量Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
Cl2过量3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-
如果还有疑问百度HI找我详谈
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