问题标题：
知H2（气）+I2（气）=2HI（气）在某温度达到平衡时,平衡常数K=62.5,如果在一个10L的容器里放入5molH2和和5molI2,于该温度达到平衡,计算平衡时H2、I2和HI的浓度.
问题描述：
知H2（气）+I2（气）=2HI（气）在某温度达到平衡时,平衡常数K=62.5,如果在一个10L的容器里放入5molH2和
和5molI2,于该温度达到平衡,计算平衡时H2、I2和HI的浓度.
段志信回答：
H2+I2===2HI
设平衡时HI的浓度为xmol/L
则反应消耗的H2为10x/2==5xmol平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5xmol/L
反应消耗的I2也是5xmol平衡时c(I2)==0.5-0.5xmol/L
则平衡时K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5
即x/(0.5-0.5x)==7.91
x==0.8
则平衡时,c(I2)==c(H2)==0.5-0.5x==0.1mol/Lc(HI)==0.8mol/L
邓华林回答：
则反应消耗的H2为10x/2==5xmol平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5xmol/L看不懂？
段志信回答：
平衡时HI的浓度为xmol/L则反应后HI物质的量为10xmol根据方程消耗的H2和I2都是10x/2==5xmol再根据体积为10L算出反应后H2和I2浓度
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