问题标题：
t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/（mol•L-1）0.10.202min末浓度/（mol•L-1）0.08ab平衡浓度/（mol•L-1）0.050.0
问题描述：
t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 0.1 | 0.2 | 0 | |
| 0.08 | a | b | |
| 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.2min时Y的物质的量为0.14
C.增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小
D.2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1
李朗如回答：
A．平衡时X的浓度变化量为（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X的转化率=0.05mol/L0.1mol/L×100%=50%，故A错误；B．体积不知不能计算物质的量，故B错误；C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应是气体体积减小的反应，...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐