问题标题：
【一同学见到市场上某品牌钾肥标签如图所示，他想确定该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量，于是他称取了该钾肥240g回学校实验室与同学一起进行实验．首先，将其分为四等份，再】
问题描述：
一同学见到市场上某品牌钾肥标签如图所示，他想确定该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量，于是他称取了该钾肥240g回学校实验室与同学一起进行实验．首先，将其分为四等份，再分别加入不同质量的氯化钡溶液，数据如下：（钾肥中其他成分溶于水且不与氯化钡反应）K2SO4≥50%
</>
| 钾肥 | 60g | 60g | 60g | 60g |
| 加入氯化钡溶液 | 100g | 200g | 400g | 500g |
| 反应后得到沉淀 | 11.65g | 23.3g | 46.6g | 46.6g |
</>（2）该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量（写出计算过程）．
（3）第四次反应后所得溶液的质量为___ g．
侯兴民回答：
（1）根据数据分析可知，第一次和第二次加入的氯化钡溶液全部反应，且200g氯化钡溶液全部反应生成23.3g硫酸钡沉淀，而400g氯化钡溶液完全反应生成46.6g硫酸钡沉淀，第四次加入500g氯化钡溶液，也生成46.6g硫酸钡沉淀，说明60g钾肥中的氯酸钾完全反应，故第三次恰好反应；故填：三；
（2）设钾肥中硫酸钾的质量为x．
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174 233
x 46.6g
174x=23346.6g
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