问题标题：
向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式：___．②若10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.
问题描述：
向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式：___．
②若10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___mol（列式计算）
荣新节回答：
①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解，
故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；
②10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.01mol0.03mol0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol0.008mol
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为：0.022．
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