1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 　　1.1原子半径 　　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； 　　（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 　　1.2元素化合价 　　（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）； 　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 　　1.3单质的熔点 　　（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减； 　　（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 　　1.4元素的金属性与非金属性 　　（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增； 　　（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减. 　　1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性 　　元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强. 　　1.6非金属气态氢化物 　　元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱. 　　1.7单质的氧化性、还原性 　　一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱. 　　2.推断元素位置的规律 　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 　　（1）元素周期数等于核外电子层数； 　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数； 　　（3）确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定.最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数.