问题标题：
化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆在一个气体参与的化学反应（如：2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡（密闭容器）后,加大该体系的压强,根据勒夏特列原理,应该正向移动,为什
问题描述：
化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆
在一个气体参与的化学反应（如：2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡（密闭容器）后,加大该体系的压强,根据勒夏特列原理,应该正向移动,为什么那一瞬间V正大于V逆?
范斗回答：
因为三氧化硫是单分子反应,而正反应中,二氧化硫要与氧气碰撞才行.而逆反应要求就低一点了.所以在增加压强,压缩体积的瞬间,二氧化硫与氧气更容易碰撞了,也就是世界变小了,撞见的机会更多了,于是速率就提高了.但对三氧...
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