问题标题：
某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5％的盐酸溶液中;反应完毕后,向此混合物液中加95.4克10％的Na2CO3溶液时,产生二氧化碳气体2.20克和白色沉淀3.94克;过滤后,再向溶液中加入106.36克5％的盐酸
问题描述：
某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5％的盐酸溶液中;反应完毕后,向此混合物液中加95.4克10％的Na2CO3溶液时,产生二氧化碳气体2.20克和白色沉淀3.94克;过滤后,再向溶液中加入106.36克5％的盐酸溶液(过量),又产生二氧化碳气体0.88克,试通过有关的化学方程式计算确定:
(1)该二价金属氧化物是哪中物质?
(2)最后得到的溶液中含氯化钠的质量分数是多少?
最后答案是BAO,0.0351（不一定准确）请高手算一遍,很多人算出来都是63.52%,是不是这个才是正确答案?如果方便的话,请按照3.51％这个答案分析一下这个答案解题的思路与不同点
马振国回答：
分好少啊不过算帮忙了有不懂的给我留言
设该物质为xo
xco3为沉淀物且完全反应
所以x守恒
c的反应结果是co2和xco3
根据c守恒
xco3的c+co2的c=na2co3的c
na2co3:分子量106质量9.54
co2:分子量44质量3.08
9.54/106=3.08/44+3.06/y
(y是xo的分子量)
解得y=153-16=137
查表ba
根据na守恒
na2co3(转化为)2nacl
na2co3分子量106质量9.54
nacl分子量117(注意配平)质量10.53
溶液质量:z=3.06+102.2+95.4+106.36-2.20-3.94-0.88
用10.53/z得出结果你自己算我嫌麻烦
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