问题标题：
工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测量某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置（如下图所示），测定方法是：取一定质
问题描述：
工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测量某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置（如下图所示），测定方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生二氧化碳气体，用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲、乙、丙装置中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数。操作时，甲、丙装置中气囊内的空气可以根据需要用于排出装置中的气体，在滴加稀硫酸前，连接甲、乙、丙装置中的a、b管。
上述装置中，____（填“甲”、“乙”或“丙”）装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数，请分别指出另外两套装置的一点不足：____。
管正华回答：
【分析】根据题意确认反应原理，既要保证物质充分反应不被遗失，又要保证不另外混入外来成分，因此要认真观察分析装置的特点和作用。要测得样品中的质量，则与稀硫酸反应生成必须全部被NaOH溶液吸收，而且所吸收的一定是由与稀硫酸反应生成的。
【点评】在题中甲、乙中的长颈漏斗与丙中的分液漏斗有差别；甲、丙中的空气气囊与乙中没有空气气囊也有差别──这使我们充分体验了化学实验的严密性。容易出错的地方是：通过NaOH溶液的增重，确定的量，从而计算出的量，必须保证：①充分反应；②产生的全部被NaOH所吸收；③不能混入空气中的。因此，易忘记甲装置中的长颈漏斗会逸出，乙装置中没有完全排出的特点。
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