问题标题：
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为:A.+8Q
问题描述：
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为:A.+8Qmol·kJ-1B.+16Qmol·kJ-1C.-8Qmol·kJ-1D.-16Qmol·kJ-1
解析中.由此知,KOH的量为0.5摩尔,然后恰好生成正盐,则二氧化碳的量为0.25摩尔.生成0.25摩尔二氧化碳放热Q.现在要生成4摩尔的二氧化碳,所以需要16倍的0.25,所以放出16Q的热量.因为放热,所以要负,所以选A.
为什么知道KOH的量为0.5摩尔,则二氧化碳的量为0.25摩尔.生成正盐么意思?
刘克中回答：
5*0.1等于多少,生成正盐碳酸钠1mol碱吸收2mol的二氧化碳,酸式盐碳酸氢钠
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