问题标题：
【已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O.在常温条件下,在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体,反应前压强为P,反应后压强为P/2,则反应前H2S和SO2的体积比是多少?答案是1比2】
问题描述：
已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O.在常温条件下,在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体,反应前压强为P,反应后压强为P/2,则反应前H2S和SO2的体积比是多少?
答案是1比2和5比1
纽春萍回答：
分两次考虑,一种是SO2完全消耗,另一种是H2S完全消耗.SO2完全消耗：设SO2的体积为1,H2S的体积为x,则体积比为x:1=x2H2S+SO2==3S↓+2H2O21原总体积为x+1,反应后总体积为x-2,即(x+1)/(x-2)=P/(P/2)x=5即H2S和SO2的...
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