问题标题：
初三化学题,下午发的加分,要详细过程将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气求（1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
问题描述：
初三化学题,下午发的加分,要详细过程
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
求（1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
傅连祥回答：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65981612
xyz0.2g
65/x=98/y=161/z=2/0.2g
x=6.5gy=9.8gz=16.1g
ZnO:14.6g-6.5g=8.1g
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
8198161
8.1gmn
81/8.1g=98/m=161/n
m=9.8gn=16.1g
（1）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是(9.8g+9.8g)/100g*100%=19.6%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是(16.1g+16.1g)/(14.6g+100g-0.2g)*100%=28.15%
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