问题标题：
HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-)>c(OH-)＞c(H+)A-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀!上面的排序为什么A-,B
问题描述：
HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-)>c(OH-)＞c(H+)
A-+H2O=HA+OH-
B-+H2O=HB+OH-
再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀!
上面的排序为什么A-,B-都大于OH-
任小宇回答：
HA酸性弱于HB说明A-水解能力强于B-,则
c(B-)＞c(A-),由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B-离子
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