先分析铜. 　　38.4克铜,意味着0.6摩尔,他可以失去1.2摩尔的电子. 　　由方程式可知, 　　由硝酸得到一摩尔NO,需要3摩尔的电子,而得到一摩尔NO2,需要的是1摩尔电子. 　　最后生成了标况下22.4升气体也就是1摩尔气体,那么由此可知： 　　气体中NO与NO2的比例为：生成了0.1摩尔的NO和0.9摩尔NO2.只有这样,才与铜失去的1.2摩尔电子相匹配. 　　所以根据物质的量直接写出方程式： 　　0.6Cu+XHNO3====YCu(NO3)2+0.1NO+0.9NO2+ZH2O 　　进行配平,先配铜,然后是氮,最后是氢. 　　得到已配平、未化简的方程式： 　　0.6Cu+2.2HNO3====0.6Cu(NO3)2+0.1NO+0.9NO2+1.1H2O 　　由此可以直接得出结论：消耗的HNO3是2.2摩尔. 　　总反应方程式为： 　　6Cu+22HNO3====6Cu(NO3)2+NO+9NO2+11H2O