将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂

△2SO3（g），△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

（1）反应进行到t1时，SO2的物质的量是多少？写出简要计算过程：

（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并简单说明原因______．

（4）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，则SO2的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．