问题标题：
【一道关于化学方程式的计算题!把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中,反应停止后,称得剩余溶液的总质量为105·8g,求：⑴金属锌的质量是多少?⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少?】
问题描述：
一道关于化学方程式的计算题!
把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中,反应停止后,称得剩余溶液的总质量为105·8g,求：
⑴金属锌的质量是多少?
⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少?
汪杭军回答：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△m
65263
m(Zn)108g-105.8g
得65/m(Zn)=63/（108g-105.8g）
m(Zn)=2.27g
w（Zn）=2.27/8×100％＝28.4％
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