问题标题：
在25℃时,用石墨电极电解100mL,2mol·L-1NaCl溶液.试回答下列（1）写出阴极上发生的电极反应式▲.
问题描述：
在25℃时,用石墨电极电解100mL,2mol·L-1NaCl溶液.试回答下列（1）写出阴极上发生的电极反应式▲.
范正平回答：
阴极反应为：2(H+)+2e==H2↑
董长青回答：
2）如果有0.1mol电子发生转移，电解后溶液的pH为▲。(假设溶液的体积不变)；（3）如果有0.6mol电子发生转移，计算阳极电解产生的气体体积(标准状况)。详细点哦
范正平回答：
(2)每转移0.1mol电子，会有0.1molH+被还原；由于阳极反应是2(Cl-)-2e=Cl2↑；OH没有对等消耗。因此溶液中会增加0.1molOH-，c(OH-)=0.1/0.1=1(mol/L)25℃时，Kw=10^(-14)，因此c(H+)=Kw/c(OH-)=10^(-14)，电解液PH值为14(3)溶液中Cl-总量：n(Cl-)=0.1*2=0.2(mol)因此Cl-完全放电化为Cl2需要转移电子：0.2mol；n(Cl2)=0.2/2=0.1(mol)Cl-完全放电后，阳极反应为：4(OH-)-4e=O2↑+2H2O每生成1molO2需要转移4mol电子，因此阳极产生的O2的物质的量为：n(O2)=(0.6-0.2)/4=0.1(mol)因此阳极产生的气体总量n=n(Cl2)+n(O2)=0.2(mol)在标准状态下，气体体积为：V=22.4*0.2=4.48（L）
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