问题标题：
【可逆反应光气分解生成一氧化碳加氯气,恒压条件下,通入惰性气体,为甚平衡向体积增大方向,即向右移动,通入堕气浓度都变小了呀,正逆反应速率都降低我明白,为什么体积增大方向速率减少的】
问题描述：
可逆反应光气分解生成一氧化碳加氯气,恒压条件下,通入惰性气体,为甚平衡向体积增大方向,即向右移动,通入堕气浓度都变小了呀,正逆反应速率都降低我明白,为什么体积增大方向速率减少的比体积减小方向要少呢?
高以智回答：
对反应：COCl2=CO+Cl2,恒压条件下,通入惰性气体,反应混合物中各组分浓度减小
可以从2个角度来认识平衡的移动情况：
①从平衡常数的角度考虑：
此时温度不变,平衡常数不变.设通入等体积的惰性气体,则平衡混合物中各组分浓度均减小为原来的一半,若原浓度分别为
c(COCl2)=c1c(CO)=c2c(Cl2)=c3,此时平衡常数为：k=c2*c3/c1
则通入惰性气体后,各气体浓度减小为原来一半,即c1/2,c2/2,c3/2
此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：(c2/2)*(c3/2)/(c1/2)=k/2
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