问题标题：
【1.将6g镁粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中镁粉的质量各是多少克?提示：镁遇到硫酸发生的反应为（Mg+H2SO4+H2）,而铜则不与硫酸反应2.如果将1gMnO和50g的过氧化】
问题描述：
1.将6g镁粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中镁粉的质量各是多少克?
提示：镁遇到硫酸发生的反应为（Mg+H2SO4+H2）,而铜则不与硫酸反应
2.如果将1gMnO和50g的过氧化氢溶液混合,反应后,剩余的质量是47.8g
（1）求生成的氧气的质量是多少?（提示：为什么质量会减少呢?）
（2）过氧化氢溶液中,含有的过氧化氢的质量是多少?
刘嘉敏回答：
设混合物中镁粉的质量为XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242X0.3g24:2=X:0.3gX=3.6g则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=50g+1g-47.8g=3.2g(2)设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐