问题标题：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是（）【解析2012-01-14|分享A、只含碳、氢两种元素B、一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C、一定
问题描述：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是（）【解析
2012-01-14|分享
A、只含碳、氢两种元素
B、一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
“先根据反应前后元素的种类不变,确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素．”
怎么确定该物质中有氢元素啊,反应前的物质有氢元素吗?
汪承藻回答：
首先,“一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素”
肯定有氢元素啊,否则H2O怎么产生呢?
其次,根据生成4.4克CO2,得知含C-4.4x（12/44）=1.2
生成3.6克H2O,得知含氢-3.6x(2/18)=0.4
两者之和刚好1.6
所以进一步推论,不含氧.
选A、只含碳、氢两种元素
孟昭峰回答：
为什么可能含有氧元素
孟昭峰回答：
h2o不也有氧元素吗
汪承藻回答：
H2O和CO2里的氧，可能来自O2，也可能来自该物质。所以在一开始推论前，这个可能是存在的。
孟昭峰回答：
哦
孟昭峰回答：
4.4g二氧化碳中碳元素的量=4.4g×（12÷44）×100%=1.2g，3.6g水中氢元素质量=3.6g×（2÷18）×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
这个是怎么算的T_T
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