问题标题：
【在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO与0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）.正反应为吸热反应,已知当CO2的浓度为0.03mol/L时反应达到平衡.】
问题描述：
在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO与0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）.正反应为吸热反应,已知当CO2的浓度为0.03mol/L时反应达到平衡.若一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同条件下,反应达到平衡时,H2O的浓度为多少?
答案上说H2O的浓度为0.01mol/L
廖亮回答：
我们可以试着将第二个反应的生成物假想到反应物中,正好0.1mol的CO2和0.1mol的H2,换成CO和H2O后,发现和之前的反应是等效平衡,所以可以直接用第一个反应的数据.得H2O浓度为0.01mol/L.
毛海岑回答：
其实我还不理解等效平衡方面的知识...
廖亮回答：
两个等温等容容器中，若把各物质全部换算到等式一边，各物质在两反应中物质的量相等，则等效，即平衡后一模一样。等温等压容器，只需换算后物质的量之比相等，就等效。例外：在等温等容容器中，若反应前后物质总体积不变，就只需换算后物质的量之比相等，就是等效平衡。你可以发现这与平衡移动条件是有千丝万缕的联系的，相信你想一想就会发现，就不会觉得难理解了。
毛海岑回答：
把各物质全部换算到等式一边是什么意思....
廖亮回答：
比如说，0.1molCO和0.1molH2O若完全反应就会生成0.1molCO2和0.1molH2，所以可以把0.1molCO2和0.1molH2O当做0.1molCO和0.1molH2O。因为平衡的建立与途径无关，所以不影响我们的分析。
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