我不懂其中答案中的剩余气体1mol是怎么得来的

22、如图所示装置,在标准状况下,一个密闭容器的可移动活塞的两边分别充入空气、H2和O2的混合气体.若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则下列关于原来H2、O2的体积比最可能的是（）

由于气体体积比等于物质的量的比,不妨设空气有1mol,则右侧气体应该有3mol,点燃后停留在中央说明燃烧后剩余的气体也是1mol,那么反应中消耗的H2、O2总量就是2mol,根据方程式2H2+O2=2H2O可知,消耗的H2=4/3；O2=2/3剩余的1mol气体若为H2,则H2、O2的体积比为(1+4/3)：2/3=7:2剩余的1mol气体若为O2,则H2、O2的体积比为4/3：(1+2/3)=4:5