问题标题：
【将4.6g金属钠在空气中小心加热,使其燃烧,得到7g燃烧产物.（1）求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比.（2）将燃烧产物全部溶解在18.8g水中,求所得溶液中溶质的质量分数.（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）】
问题描述：
将4.6g金属钠在空气中小心加热,使其燃烧,得到7g燃烧产物.
（1）求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比.
（2）将燃烧产物全部溶解在18.8g水中,求所得溶液中溶质的质量分数.（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）
第一问答案是1比1,第二问是百分之三十二.第二问中生成的氢氧化钠为什么是8克,而不是16克?
耿福昌回答：
4.6g金属钠是0.2mol,燃烧后增加的质量为2.4g,是0.15mol氧原子,这个就很明了,0.2mol钠不论是氧化钠还是过氧化钠,总量都应该是0.1mol,氧化钠中有一个氧原子,过氧化钠中有两个氧原子,0.15mol氧原子一分配,那就是0.05mol氧化钠和0.05mol过氧化钠,不知道能不能看懂?
0.2mol钠全部转化为氢氧化钠,总质量为8g,0.05mol过氧化钠在反应过程中放出0.025mol氧气,即为0.8g,所以溶液总质量为18.8g+7g-0.8g=25g,溶质总质量为8g,所以质量分数为8/25*100%=32%
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