由制备实验流程可知，Fe和Cu灼烧，铜与氧气反应生成CuO，Fe与氧气不能完全反应，加入稀硫酸，反应生成硫酸铜和硫酸亚铁、硫酸铁，为了除去二价铁，由完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH可知，需将二价铁氧化生成三价铁，然后调节pH形成沉淀，过滤除去氢氧化铁沉淀，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得胆矾， 　　（1）根据上面的分析可知，溶液B为硫酸铜和硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液及过量的稀硫酸，其中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+， 　　故答案为：Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+； 　　（2）氧化剂X是将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用H2O2，故选b； 　　（3）加入试剂①是为了调节pH，与溶液中的氢离子反应，同时不能引入新的杂质，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2， 　　故答案为：CuO或CuCO3或Cu（OH）2； 　　（4）操作①是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，其名称是蒸发浓缩、冷却结晶， 　　故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 　　（5）a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故a正确； 　　b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故b正确； 　　c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，由于氯化铁水解，最终得到Fe2O3固体，故c错误； 　　d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe（SCN）3，溶液变为红色，故d正确， 　　故选c； 　　（6）实验室保存FeCl2溶液，为防止其中亚铁离子被氧化需加入过量的铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+， 　　故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．