问题标题：
【求讲解.高一关于氧化还原反应的题用0.1mol/L的Na2SO3溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是多少?】
问题描述：
求讲解.高一关于氧化还原反应的题
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是多少?
孔德华回答：
0.1mol/L的NaSO3溶液30ml中
含n(SO32-)=0.1*0.03=0.003mol
1个SO32-生成SO42-,失去2个电子,
所以0.002mol的XO4-得到0.003*2=0.006mol电子,
1个XO4-得到0.006/0.002=3个电子
X化合价下降3,变成7-3=+4价
元素X在还原产物中的化合价是+4
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