【工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）90℃】

工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+2H2O（l） 90℃ .

H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如图：

（1）为提高钛铁矿的浸出率，请写出两条合理的措施___．

（2）酸溶后所得到的矿渣的主要成分是___．

（3）试剂A为___．钛液Ⅰ需冷却至70°C左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是___．

（4）从钛液Ⅰ中获得FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅰ步骤为___、___，过滤．

（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是___．这种H2TiO3用水充分洗涤，锻烧后获得的TiO2颜色发黄，发黄的杂质是___（填化学式）．

（6）FeSO4•7H2O晶体可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgFeSO4•7H2O晶体（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶体和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌．反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料___kg．