高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：

（1）KOH 与Cl2反应放热，随着反应的进行，温度会逐渐升高，就会有KClO3生成．所以，反应①应保持在______下进行．若测得溶液I中KClO和KClO3的物质的量浓度之比为1：3，写出①反应的离子方程式20OH-+10Cl2 △ .

3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O

20OH-+10Cl2 △ .

3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O

．

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）．

a．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

b．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

c．为下一步反应提供碱性的环境

d．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式为______．

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______．

（5）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该气态单质的化学式______，请写出反应的离子方程式：______．