问题标题：
以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m}和绿矾（FeSO4•7H2O）具有成本低、反应快、产品质量高等优点．制备流程如图：（
问题描述：
以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m}和绿矾（FeSO4•7H2O）具有成本低、反应快、产品质量高等优点．制备流程如图：
（1）流程图中溶液X为Fe（SO4）3溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：___．
（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是___．若固体W与KOH溶液混合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH
（3）操作③需要加入的物质（试剂）是___，目的是___．
（4）操作⑤是使溶液pH___（填“增大”或“减小”）．
（5）操作⑥控制温度为70-80℃的目的是___．
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe（OH）n（SO4）3-n/2，反应的化学方程式为___．
蒋泽军回答：
硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁，烧渣加入稀硫酸通入足量的氧气发生反应生成铁盐溶液X，过滤得到固体为S，SiO2，灼烧得到二氧化硅；溶液X加入铁粉含有铁离子生成硫酸亚铁，蒸发浓缩冷却结晶得到绿矾晶体；溶液X调节溶液PH，加热促进铁离子的水解生成氢氧化铁胶体，得到聚铁胶体沉淀铁离子，处理得到聚铁；
（1）氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降．发生的反应中属于氧化还原反应的为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S；
故答案为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S；
（2）在固体W中含有S、SiO2，在灼烧时S被氧化为SO2而逸出，导致环境污染．在反应3S+6KOH △ .
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