问题标题：
取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参与反应）放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参与反应）放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应
问题描述：
取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参与反应）放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸
取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参与反应）放入烧杯中,向其中
加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g
(包括烧杯的质量,且气体的溶解度忽略不计).计算所得溶液中溶质的质量分数
孙庭波回答：
反应前物质的总质量为12.5g+50g=62.5g,反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g,则减小的质量为CO2的质量=62.5g-58.1g=4.4g.
设反应后产生X克氯化钙,参加反应的CaCO3质量为Y克.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
YX4.4g
100/Y=44/4.4gY=10g
111/X=44/4.4gX=11.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/[（50g+10g）-4.4g]×100%=19.96%或
11.1g/[58.1g-（12.5g-10g）]×100%=19.96%
答：（略）
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