问题标题:
10g锌、铜合金跟100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,求(1)产生氢气多少升(氢气的密度为0.097g/mL)?(2)合金中铜的质量分数.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
问题描述:
10g锌、铜合金跟100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,求(1)产生氢气多少升(氢气的密度为0.097g/mL)?(2)合金中铜的质量分数.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
曹逸峰回答:
100g9.8%的稀硫酸含硫酸100g*9.8%=9.8gZn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x9.8gyz65/x=98/9.8g=161/y=2/zx=6.5gy=16.1gz=0.2g(1)产生氢气0.2/0.097=2.06升(氢气的密度为0.097g/mL)(2)合金中铜的质量分数.(10g...
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