问题标题：
【急题不难具体点3Q1.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度2）混合液中H+Cu2+SO】
问题描述：
急题不难具体点3Q
1.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
2）混合液中H+Cu2+SO42-的物质的量浓度
3）向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度
麻烦把单位标上公式写上
何存富回答：
设混合前溶液体积为V,c(CuSO4)后=c(CuSO4)前×V/2V=c(CuSO4)前÷2=2.0mol/L÷2=1.0mol/L,同理c(H2SO4)后=c(H2SO4)后=1.0mol/L÷2=0.5mol/L.
由于H2SO4=2H++SO42-,CuSO4=Cu2++SO42-,混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1.0mol/L,c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(SO42-)=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L.
Fe+2H+=Fe2++H2↑,可知当酸全部与铁反应,铁置换了酸中的氢元素,c(Fe2+)=c(H+)/2=1.0mol/L÷2=0.5mol/L.
秦元璇回答：
老师标下题号啊
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