问题标题:
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作用完,如题谢谢了(1)锌片质量减轻了多少克?(2)原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少?
问题描述:
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作用完,如题谢谢了
(1)锌片质量减轻了多少克?(2)原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少?
董一仁回答:
一标准大气压下,气体体积1mol=22.4L所以产生的氢气的物质的量为2.24L/(22.4L/mol)=0.1molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑所以参与反应的锌的物质的量为0.1mol硫酸为0.1mol则锌片质量减少0.1mol*65g/mol=6.5g100ml=0.1L...
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