问题标题：
在10毫升0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是?(A).c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)(B).c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)(C).c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)(D).c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)c(Ac-)
问题描述：
在10毫升0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是?
(A).c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
(B).c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
(C).c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
(D).c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
c(Ac-)为什么大于c(OH-)?
刘振宝回答：
HAc是弱酸啊.
[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]
[Na+]=[Ac-]+[HAc]
[H+]=[OH-]-[HAc]
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