问题标题：
现有Na2O、NaOH、Na2CO3的混合物11.2g,将其与49.5g20%的稀盐酸混合,恰好完全反应,同时放出2.2g气体.试求：（1）原混合物中Na2CO3的质量;（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
问题描述：
现有Na2O、NaOH、Na2CO3的混合物11.2g,将其与49.5g20%的稀盐酸混合,恰好完全反应,同时放出2.2g气体.试求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量;
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
陆晓春回答：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2106.44m(Na2CO3).2.2g所以106/m(Na2CO3)=44/2.2解得m(Na2CO3)=5.3g反应后所得溶液中溶质是NaCl,根据Cl元素守恒,反应后Cl全部转化为NaCl,所以NaCl质量=49.5*20%/36.5*58.5...
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