问题标题：
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大
问题描述：
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大
方绍强回答：
(H+)减小:氢离子和氢氧根离子发生反应生成水了.
假设加入的氢氧化钠恰好和醋酸完全反应,则,因为生成的醋酸钠的解离常数大于醋酸的解离的常数,所以醋酸根的浓度增大了.
必须了解解离常数,以及醋酸根在溶液中的存在状态.
当然氢氧化钠未完全反应,以及过量的情况下.结果是一样的.
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